题目
题型：广西自治区中考真题难度：来源：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
答案
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
核心考点
试题【为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）最终生成二氧化碳的质量为________ g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
（2）该样品中CuO的质量是 ．
（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第 ____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（1）在第 ____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（2）反应生成氧气的质量为________g（结果精确到0.1g，下同）．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：