黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省中考真题难度：来源：

黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应．测得的实验数据如下表：

分析表中数据，完成下列问题：
（1）在第 ____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

答案

（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g﹣6.7g=3.3g，
故黄铜中锌的质量分数为：

×100%=33%；
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%．
（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=8.7g﹣7.4g=1.3g，设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g x

x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%．

核心考点

试题【黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：

（1）反应中二氧化锰的作用是__________________________．
（2）反应生成氧气的质量为________g（结果精确到0.1g，下同）．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

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某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H₂+Fe₂O₃

2Fe+3H₂O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：

得到如下数据：

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装置	B	C
反应前质量	86.3g	284.2g
反应后质量	83.9g	286.9g
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