题目
题型:期中题难度:来源:
(1)原混合物中铜的质量分数;
(2)反应后所得溶液中含铁的化合物的质量.
答案
设参与反应的铁的质量为x,生成的FeSO4质量为y,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
,
解之得:x=5.6g,y=15.2g,原混合物中铜的质量分数为:×100%=30%;
答:(1)原混合物中铜的质量分数为30%;
(2)反应后所得溶液中含铁的化合物FeSO4的质量15.2g.
核心考点
试题【将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中,充分反应后,只生成氢气0.2g.求:(1)原混合物中铜的质量分数;(2)反应后所得溶液中含铁的化合物的质量.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)共收集到O2多少克?
(2)原混合物中有多少克MnO2?
(3)第一次加热后,有多少克KClO3分解了?
(4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质?各多少克?
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