题目
题型:荆州难度:来源:
(1)甲同学称取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为10.0g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3).(用百分数表示,结果保留1位小数)
(2)乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数.试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g?
答案
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl(1分)(写Na2CO3~CaCO3也可)
106 100
x 10.0g
106 |
x |
100 |
10.0g |
x=
106×10.0g |
100 |
样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=
10.6g |
11.8g |
答:样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)为89.8%.(说明:如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x,计算过程和答案正确,也可得满分.)
(2)设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O(1分)(写Na2CO3~2HCl也可)
106 2×36.5
10.6g y×10%
106:73=10.6g:(y×10%)
y=
2×36.5×10.6g |
106×10% |
答:反应至少需要该盐酸溶液73.0g.
核心考点
试题【测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:(1)甲同学称取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
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