题目
题型:不详难度:来源:
已知:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
答案
设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X,氯化氢的质量为Y则:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
Y X 8.8g
根据:
100 |
44 |
X |
8.8g |
答:CaCO3的质量为20g.
(2)根据
73 |
44 |
Y |
8.8g |
14.6g |
100g |
答:稀HCl的质量分数为14.6%.
故答案为:(1)20g;(2)14.6%.
核心考点
试题【将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g(Ca-40,C-12,O】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出氢化钙和水反应的化学方程式:______.
(2)现有875g氢化钙固体(含CaH296%),与足量水反应可生成多少克氢气?______.
(1)反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3______+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式.
(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.
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