50g19.6% 的稀硫酸与适量的镁恰好完全反应.(友情提示:该反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ) 试通过计算回答: (1)充分反应后,所得溶液中的溶质是______(填化学式). (2)充分反应后生成氢气的质量是多少? |
(1)镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气,可以据此判断反应后所得溶液中的溶质为硫酸镁,其化学式为:MgSO4; (2)设产生氢气的质量为x Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 2 50g×19.6% x = 解得:x=0.2g 答:产生氢气0.2g. 故答案为:(1)MgSO4; (2)0.2g. |
核心考点
试题【50g19.6% 的稀硫酸与适量的镁恰好完全反应.(友情提示:该反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ )试通过计算回答:(1)充分反应】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
维生素C(化学式为C6H8O6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用,缺乏维生素C会引起坏血病.经研究表明,青少年每天都需要摄入60mg的维生素C,其中12mg由水果补充.(除不尽,结果保留一位小数) 请计算:(1)维生素C的相对分子质量为______; (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为______; (3)维生素C中氧元素的质量分数是______; (4)一兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为: C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 当恰好反应时,消耗I2的质量为25.4mg.计算该果汁饮料中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上) |
将10克98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸,需要加水多少克?若实验室用足量锌与这些稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? |
在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐.这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl.人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8g二氧化碳气体.试计算:(1)原固体中Na2CO3,的质量分数;(2)反应中消耗的盐酸的总质量. |
某钙片主要成分是碳酸钙.为测定其含钙量,取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量,记录数据如下:(其他成分不含钙元素,且不与盐酸反应)
反应前烧杯+稀盐酸总质量 | 10片钙片的总质量 | 反应后烧杯+剩余物的总质量 | 85g | 8g | 89.7g | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇同学进行了如下实验: (1)他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有很多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.据此可判断收集到的气体中含有. (2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示: 小刚根据“蛋壳残渣4.3g”,求得蛋壳中碳酸钙质量分数为. 小勇根据“反应过程中减少的质量”(10g+100g-106.7g=3.3g)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果. (3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因.
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