题目

题型：江西难度：来源：

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

答案

设样品中铜的质量分数为x；
消耗硫酸溶液的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65          98         161         2
10g（1-x）  y×9.8%       z        0.10g
（1）

65

2

=

10g×(1-x)

0.10g

，x=67.5%
（2）

98

2

=

y×9.8%

0.10g

，y=50g
（3）

161

2

=

z

0.10g

，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：

8.05g

10g×(1-67.5%)+50g-0.10g

×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．