题目
题型:毕节地区难度:来源:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?(反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
答案
根据稀释前后溶质的质量不变可得
10g×98%=19.6%(10g+y)
y=40g
(2)20g稀硫酸中溶质的质量为:20g×19.6%=3.92g
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
3.92g x
98 |
2 |
3.92g |
x |
x=
3.92g×2 |
98 |
答:(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为40g;
(2)生成氢气的质量是0.08g.
核心考点
试题【某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:(1)将10g浓硫酸配制成所需的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.Zn和Fe | B.Cu和Zn | C.Mg和Cu | D.Zn和Al |
A.镁 | B.铝 | C.锌 | D.铜 |
A.铁 | B.锌 | C.镁 | D.铝 |
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