题目

题型：绵阳难度：来源：

纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？

答案

设纯碱中含Na₂CO₃的质量为x，反应消耗H₂SO₄的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  
106     98          44
x       y           2.2 g

106

44

=

x

2.2g

         x=

106×2.2g

44

=5.3 g 

98

44

=

y

2.2g

          y=

98×2.2g

44

=4.9 g  
（1）纯碱中Na₂CO₃的质量分数为

5.3g

5.5g

×100%=96.4%  
（2）设至少需用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸体积为z，依据稀释前后溶质的质量不变可知：z×1.84 g/cm³×98%=4.9g，所以浓硫酸的体积z=

4.9g

98%×1.84g/cm3

=2.7 mL
答：（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是96.4%．
（2）配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸2.7毫升．