题目
题型:不详难度:来源:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)在反应中,电子转移的数目大约是多少?
答案
4mol 87g 22.4L
n m 0.56L
(1)所以消耗二氧化锰的质量是m=
(2)参加反应的氯化氢是n=
因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是1︰2的
所以被氧化的HCl的物质的量是0.05mol
(3)反应中转移电子是
数目是0.05mol×6.021023/mol=3.011022
解析
核心考点
试题【(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,16g O2含有的分子数为0.5 NA |
C.通常状况下,1 NA个SO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中,含有CO32-个数为0.5 NA |
A.64g | B.64 | C.64g/mol | D.32g/mol |
A.CO2的摩尔质量为44g |
B.1 mol CO2的质量为44g/mol |
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
(1)K2CO3物质的量
(2)K2CO3物质的量浓度
(3)K+、CO32-物质的量浓度
A.16 g | B.18 g | C.112 g | D.126 g |
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