| 取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是______，最终确定该金属元素是______． |
金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气的质量=| 该金属元素在生成物中的化合价 | | 该金属元素的相对原子质量 |
×参加反应的金属的质量，可得0.05g=×0.45g；R=9x，x≤3；R的值可能为9、18或27因该金属的核内中子数比质子数多1个，且相对原子质量小于40，所以该金属的相对原子质量只能取27，质子数为13，该金属为Al元素
故答案为：R=9x；铝 |
核心考点
试题【取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后，共收集到4.44克二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此分析下列关于在该碳酸钙样品中，碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质含有情况的结论中正确的是（ ）| A．肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定不含碳酸钾 | | B．肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定含有碳酸钾 | | C．肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定不含碳酸镁 | | D．肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定含有碳酸镁 |
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长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量（已知Mg（OH）2与稀盐酸反应不能放出C02气体），测量数据如下表：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 生成CO2的质量/g | 18 | 25 | 30 | 33 | 33 | | 含34g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合，最多可制得多少克氧气？ | | CaCO3和MgCO3的混合物9g，与足量的盐酸反应，生成CO2的质量可能是（ ） | 100m L Na2CO3溶液中含溶质A g，若加入含CaCl2的质量分数为10%的溶液B g，则溶液恰好显中性．求：
（1）A与B的比值．
（2）若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂？它的质量是B g的多少倍？ |
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