题目
题型:不详难度:来源:
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A.40.3% | B.28.9% | C.44.8% | D.30.5% |
答案
根据化学方程式H2+Cl2
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根据化学方程式2H2+O2
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H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11:5:1,用电火花点燃,使其充分反应,恰好完全反应,生成HCl与H2O的分子个数比为2:10=1:5;则生成HCl与H2O的质量比=36.5:90;因此,所得溶液的质量分数=
36.5 |
36.5+90 |
故选B
核心考点
试题【已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为:H2+Cl2 点燃 . 2HCl.在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,已知其分子数之比为11:5:1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肯定有KNO3,可能有Na2CO3 |
B.肯定有Ba(NO3)2,可能含有Na2CO3 |
C.肯定没有Ba(NO3)2,肯定有Na2CO3 |
D.肯定没有KNO3和Ba(NO3)2 |
A.偏向放锌粒的烧杯一边 | B.不发生偏转 |
C.偏向放铁粉的烧杯一边 | D.无法判断 |
(1)该反应生成二氧化碳的质量为______g;(精确至0.1g)
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量,题中还缺少的一个数据是______.
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A.CO的质量不小于2.8g | B.CO质量一定是2.8g |
C.O2的质量一定是1.6g | D.O2的质量不小于1.6g |
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