题目
题型：乌鲁木齐难度：来源：
答案
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 120g×10%
| 98 |
| x |
| 80g |
| 120g×10% |
解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：
| 14.7g |
| 100g |
答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答：
（1）用石灰石和盐酸制取实验所用的CO2，设计A、B装置的目的是净化导入的CO2．其中A瓶内的液体是硝酸银溶液，其作用是______，所发生的化学反应方程式为______；B装置内液体应是______．
（2）C瓶内液体应是______．
（3）反应完毕，测得盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g，则产生的氧气的质量为______g．
| A．在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞Y |
| B．金属活动性：X＞Z＞Y |
| C．相对原子质量：X＞Y＞Z |
| D．X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn |
| A．质量变大，Zn2+、Fe2+ | B．质量变大，Cu2+、Zn2+ |
| C．质量变小，Zn2+、Fe2+ | D．质量变小，Cu2+、Fe2+ |
A． | B． | C． | D． |
（1）通常情况下，不是固体的金属是______，合金中的所有成份______（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，______和______（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为X______Y（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为X______Y．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是______．
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