题目

题型：不详难度：来源：

过氧化钠（Na₂O₂）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等．小红为了验证CO₂跟Na₂O₂反应时产生的气体是氧气，设计了如下实验装置：



试回答：
（1）用石灰石和盐酸制取实验所用的CO₂，设计A、B装置的目的是净化导入的CO₂．其中A瓶内的液体是硝酸银溶液，其作用是______，所发生的化学反应方程式为______；B装置内液体应是______．
（2）C瓶内液体应是______．
（3）反应完毕，测得盛Na₂O₂的反应容器总质量增加了14g，则产生的氧气的质量为______g．

答案

（1）A瓶内的硝酸银溶液可以与氯化氢气体发生复分解反应，除去混在二氧化碳气体中的氯化氢气体．故答：除去二氧化碳中的氯化氢气体；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
除去二氧化碳气体中的水，通常选择浓硫酸．故答：浓硫酸；
（2）C瓶的作用除去生成的氧气中混有的二氧化碳，利用二氧化碳与碱溶液反应，通常选择可以吸收大量二氧化碳气体的氢氧化钠溶液．故答：氢氧化钠溶液；
（3）“盛Na₂O₂的反应容器总质量增加了14g”，质量增加的原因：容器中固体粉末吸收二氧化碳气体与放出氧气的质量差．假设产生氧气的质量为x，则吸收二氧化碳的质量为14g+x，根据化学方程式进行计算解出x值：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
88           32
14g+x           x

88

14+x

=

32

x

x=8g
故答：8g．