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题目
题型:不详难度:来源:
某同学用73g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙),恰好完全反应,产生了8.8g二氧化碳气体,该盐酸溶质质量分数是多少?
答案
设盐酸中氯化氢的质量为x,
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2
73                   44
x                    8.8g
73
44
=
x
8.8g

解之得:x=14.6g
因此,盐酸溶质质量分数:
14.6g
73g
×100%=20%,
答:该盐酸溶质质量分数是20%.
核心考点
试题【某同学用73g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙),恰好完全反应,产生了8.8g二氧化碳气体,该盐酸溶质质量分数是多少?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
将12.5g某钢铁样品,粉碎后置于氧气炉中灼烧,充分反应后得到0.22g二氧化碳,则该样品中含碳元素的质量分数是(  )
A.0.18%B.0.22%C.0.48%D.0.6%
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现有菱铁矿(主要成分是FeCO3)60g,研碎后与足量盐酸充分反应,可得到标准状况下的二氧化碳11.2L(标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L),求该菱铁矿石中FeCO3的质量分数?______.
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有一不纯的黄铁矿样品,主要成分是FeS2,经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%,则该样品中FeS2的质量分数是多少?
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50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)
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实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体.现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸,若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克?
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