题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
答案
解析
(1)甲醇中含有C—O键。
(2)溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
(3)应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
A项,1个甲醇分子中含3个碳氢键,1 mol甲醇中含3 mol碳氢键,A项错误;B项,缺少溶液的体积,无法计算,B项错误;C项,标准状况下,己烷为液态,不能使用22.4 L·mol-1进行计算,C项错误;D项,过氧化钠与水反应,每生成1个氧气分子转移2个电子,生成0.2 mol氧气,转移的电子数为0.4NA,D项正确。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L |
B.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-a" kJ·mol-1,若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量 |
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
(1)0.2 g H2含有个______H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)="0.20" mol,则其中c()= ______mol/L。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为______;该金属元素的相对原子质量为______。
(5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后,剩余固体的质量为______g。
(1) 1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为_____。
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为_____。
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