题目

题型：甘孜州难度：来源：

原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题．
（1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t．
（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程）

答案

（1）10000t原煤含硫的质量为：10000t×0.8%=80t，
设完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量为x，
S+O₂

点燃  .

SO₂
32       64
80t       x
∴

32

64

=

80t

x

，
解之得：x=160t；
故答案为：160；
（2）设可以得到纯硫酸的质量为y，
2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
 64         196
80t          y
∴

64

196

=

80t

y

，
解之得：y=245t．
答：如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸245吨．