为了测定某赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不与CO反应）中Fe2O3的质量分数，进行以下实验：①取10g赤铁矿样品跟足量的CO在高温下反应，②再将生成的气体全部用澄清石灰水吸收，生成沉淀15克．
求：（1）实验①中生成CO2多少克？
（2）此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数． |
（1）设实验①中生成CO2的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 15g
= x=6.6g
（2）实验①中生成的6.6gCO2中O元素的质量=6.6g××100%=4.8g，赤铁矿样品中Fe2O3含O元素质量==2.4g，
赤铁矿样品中Fe2O3的质量=2.4g÷×100%=8g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=×100%=80%
答：（1）实验①中生成CO2为6.6g；（2）此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%． |
核心考点
试题【为了测定某赤铁矿样品（主要成分Fe2O3，杂质不与CO反应）中Fe2O3的质量分数，进行以下实验：①取10g赤铁矿样品跟足量的CO在高温下反应，②再将生成的气体】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为C+B=A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为______． |
成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%） |
将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，
求：（1）所得溶液的溶质质量分数；______
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合，恰好完全反应．求此盐酸的溶质质量分数；______
（3）求反应后溶液的溶质质量分数．______． |
人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病，某胃药的标签中部分内容如下
| 药品 | 胃酸抑制剂 | | 主要成分 | 每片内含碳酸钙500mg和氢氧化铝156mg | | 作用用途 | 用于胃酸过多型消化不良 | | 用法和用量 | 口服，一次一片，每日一次 | 镁是地壳中平均储量丰富的轻金属元素之一，镁合金是目前密度最小的金属结构材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域等．
（1）等质量的镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中，a是______ （填化学式）．
（2）已知镁可以在二氧化硫气体中燃烧，反应的化学方程式：2Mg+SO22Mg+S在反应中，______发生氧化反应，该反应的基本类型是：______
（3）工业上提炼镁的大致过程如下：
若海水中的镁以氯化镁的形式存在，上述过程①、②的化学方程式依次为：
①______
②______． |
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