| 有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为C+B=A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为______． |
方法1：首先你要明白质量守恒定律，就是反应物的总质量等于生成物的总质量．然后我们来看题目：反应物是C和B，生成物是A和D，条件说“反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B”从这句话我们可以理解到：1.5gD是新生成的；2．生成了1g的A（本来是4g）3．C都没了，就是说4gC都反应掉了．因此根据1，2可知道总生成物的质量是5+1=6g．而总反应物的质量等于生成物的质量；要知道B的话，你只要把参加反应的C质量扣除即可．因此得到参加反应的B质量为2g，最后答案比例B：C=2：4=1：2
方法2：A B C D
反应前4g 4g 4g 0g
反应后5g Xg 0g 5g
由质量守恒定律可知，得到X=2
所以B：C=2：4=1：2
故答为：1：2 |
核心考点
试题【有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为C+B=A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%） |
将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，
求：（1）所得溶液的溶质质量分数；______
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合，恰好完全反应．求此盐酸的溶质质量分数；______
（3）求反应后溶液的溶质质量分数．______． |
人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病，某胃药的标签中部分内容如下
| 药品 | 胃酸抑制剂 | | 主要成分 | 每片内含碳酸钙500mg和氢氧化铝156mg | | 作用用途 | 用于胃酸过多型消化不良 | | 用法和用量 | 口服，一次一片，每日一次 | 镁是地壳中平均储量丰富的轻金属元素之一，镁合金是目前密度最小的金属结构材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域等．
（1）等质量的镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中，a是______ （填化学式）．
（2）已知镁可以在二氧化硫气体中燃烧，反应的化学方程式：2Mg+SO22Mg+S在反应中，______发生氧化反应，该反应的基本类型是：______
（3）工业上提炼镁的大致过程如下：
若海水中的镁以氯化镁的形式存在，上述过程①、②的化学方程式依次为：
①______
②______． | | 20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈（ ） |
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