题目
题型：不详难度：来源：
答案
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 74
x 100g×14.8%
| 98 |
| x |
| 74 |
| 100g×14.8% |
x=19.6g
这种废液中硫酸的质量分数=
| 19.6g |
| 200g |
答：这种废液中硫酸的质量分数是9.8%．
核心考点
试题【在处理实验后的废液时，用PH试纸检测，发现废液PH＜5（主要成分为稀硫酸），每用去100克质量分数为14.8%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小减重量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
（1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
（2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，说明理由．
反应原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（I2不和的其他成分反应）
实验数据：取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．
请你帮助小陈计算该Vc药片中维生素C的质量分数．
| A．1：4 | B．2：3 | C．3：2 | D．4：1 |
| A．RO | B．R2O3 | C．R3O4 | D．R2O5 |
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