题目
题型:不详难度:来源:
请你仔细阅题和观察图象的数据,认真分析,解答下列问题:
(1)反应时间达到______时,碳酸钙与盐酸恰好完全反应;
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
答案
(2)设12.5g样品中含有的碳酸钙质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
x=10g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
10g |
12.5g |
故答案为(1)t2;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;
核心考点
试题【石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一.某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成份CaCO3的质量分数,称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中,加入足量的稀盐酸,反应产】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于20g | B.小于20g | C.大于20g | D.无法确定 |
| ||
(1)产生氢气______g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是______.
(2)该铝箔样品的纯度.
A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L |
B.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 |
C.在常温下,1g锌与1g稀盐酸充分反应后得到氢气的质量为2g |
D.在点燃条件下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 |
下结论中,正确的选项是( )
①x、y分别为铁、锌
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时,两种金属一定均有剩余
④反应结束时,金属铁一定有剩余,锌可能有剩余.
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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