题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生氢气______g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是______.
(2)该铝箔样品的纯度.
答案
(2)设生成0.2g氢气需要铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
x 0.2g
54:6=x:0.2g
解之得x=1.8g
故该铝箔样品的纯度为:
1.8g |
2g |
答:该铝箔样品的纯度为90%.
核心考点
试题【在烧杯中加入2g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示.查阅资料:a.铝制品表面的致密的氧化保护膜的主要成分为氧化铝;b.Al】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L |
B.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 |
C.在常温下,1g锌与1g稀盐酸充分反应后得到氢气的质量为2g |
D.在点燃条件下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 |
下结论中,正确的选项是( )
①x、y分别为铁、锌
②两份盐酸均完全反应
③反应结束时,两种金属一定均有剩余
④反应结束时,金属铁一定有剩余,锌可能有剩余.
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
(1)完全反应后生成氧气的质量为______.
(2)计算所加氯酸钾的质量.
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