| 5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑） |
设生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
=，x=0.2g
答：可制得氢气0.2g． |
核心考点
试题【5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | | 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 | 在杠杆的两端分别挂着等质量等体积的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在两份完全相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡产生为止，两球的形状变化不大，且无空洞出现，根据实验现象推测：
（1）两球中______球一定是空心的．
（2）反应后，移出烧杯，杠杆是否平衡______，若不平衡杠杆向______倾斜． | | 将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到4.4克二氧化碳，求稀盐酸中溶质的质量分数． | | 实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气．现要制取1.92g氧气，至少需要多少克氯酸钾？ | 在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块（如图）．往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）．加入的固体物质可能是（不同类的物质）：
（1）______；（2）______；（3）______． |
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