题目
题型：佛山难度：来源：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | |||||||||||||
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 | |||||||||||||
| （1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g； 根据化学变化前后元素质量不变，混合溶液中硫酸铜的质量=
故答案为：9.8；16.0； （2）设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 9.8g x
x=8.0g CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 y 9.8g
y=8g 故参加反应的氢氧化钠溶液的质量=
答：整个过程中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160克； （3）抓住起点、折点及曲线走势，曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量=
曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液沉淀氢氧化铜不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量=160g； 曲线走势：加入160g氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，随后再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，沉淀氢氧化铜质量不变； 故答案为：  | ||||||||||||||||||
| 在杠杆的两端分别挂着等质量等体积的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在两份完全相同的稀硫酸中，直至两个烧杯中均无气泡产生为止，两球的形状变化不大，且无空洞出现，根据实验现象推测： （1）两球中______球一定是空心的． （2）反应后，移出烧杯，杠杆是否平衡______，若不平衡杠杆向______倾斜．  | ||||||||||||||||||
| 将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到4.4克二氧化碳，求稀盐酸中溶质的质量分数． | ||||||||||||||||||
| 实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气．现要制取1.92g氧气，至少需要多少克氯酸钾？ | ||||||||||||||||||
| 在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块（如图）．往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）．加入的固体物质可能是（不同类的物质）： （1）______；（2）______；（3）______．  | ||||||||||||||||||
| 在实验室中用0.2g氢气还原氧化铜，能得到铜多少克？ |