题目
题型:无锡难度:来源:
(1)该金属的相对原子质量.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.
答案
MO+H2SO4═MSO4+H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16 |
x+96 |
5g |
(5g+45g)×30% |
24+16 |
98 |
5g |
y |
(2)稀硫酸中溶质的质量分数=
12.25g |
45g |
答:该金属的相对原子质量为24,稀硫酸中溶质的质量分数约为27.2%.
核心考点
试题【某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.求:(1)该金属的相对原子质量.(2)稀硫酸中溶质的质量分数.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
颗粒氧与水反应的原理:[2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑].
①盐酸含HCl的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)
②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______.(保留l位小数)
若反应后天平失去平衡,那么,天平的指针一定偏向______(填“左”或“右”)
(1)该保健食品的主要功能是______;
(2)某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确,他取出10片钙片,加入足量的稀盐酸,充分反应,收集到6.6g二氧化碳(假定其它成分不与盐酸反应).试回答:
①每片含碳酸钙的质量是多少?
②每片含钙元素的质量是多少?
③该钙片的主要成分含量是否准确?
A.最终生成沉淀的质量为14.7g |
B.40g盐酸的溶质的质量分数是27.375% |
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多 |
D.当加入的氢氧化钠溶液为60g时,所得溶液为氯化钠溶液 |
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