| 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数． |
设参与反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
56：2=x：0.1g
解之得：x=2.8g，
混合物中铁的质量分数为：×100%=28%．
答：混合物中铁的质量分数为28%． |
核心考点
试题【把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（ ） |
3.25g锌可以跟100g稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？ |
东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表： | 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | | 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 | | 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.86 | 2.33 | 2.33 | 下列四种途述均用所对应的图象表示，其中图象正确的是（ ）
①图象A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系；
②图象B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系；
③图象C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系；
④图象D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系． | 用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物，可以得到铁和CO2．将生成的气体通入足量澄清的石灰水，可以生成25克沉淀．则该铁的氧化物的混合物不可能是（ ）| A．FeO、Fe3O4 | B．FeO、Fe2O3 | | C．Fe2O3、Fe3O4 | D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 |
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