题目
题型:不详难度:来源:
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
⑥2V(N2正)= V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质:①干冰;②金刚石;③四氯化碳;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体;⑦溴化铵;⑧氖。请用编号填写下列空白:
A.属于原子晶体的是_____________ ,其中熔点最高的是____________
B.属于分子晶体的是_____________________,其中分子构型为直线型的是____________ ,其电子式为_________________
C.含有非极性键的离子化合物是_______________,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
答案
(2) A. 2,4 ,6(1′,写全给分), 2(1′)
B.1,3,8(2′,少写给1分), 1(1′),(2′)
C.5(1′),2:1(1′)
解析
试题分析:(1)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以②正确。①中的关系始终是成立,不正确。该反应是体积减小的,则压强也是减小的,③可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,④不正确。⑤⑥中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。⑦中反应速率的方向相反,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以⑧可以说明,答案选②③⑤⑥⑧。
(2)原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,则属于原子晶体的是②④⑥,其中熔点最高的是②;分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,则属于分子晶体的是①③⑧,其中分子构型为直线型的是①,电子式是;含有非极性键的离子化合物是过氧化钠,其中阳离子个数与阴离子个数之比为2:1。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的难点在于平衡状态的判断,关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是________________________】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 离子晶体 | 分子晶体 | 原子晶体 |
A. | KOH | SO3 | Ar |
B. | H2SO4 | 硫磺 | 石墨 |
C. | CH3COONH4 | H2O | 水晶 |
D. | Ba(OH)2 | 玻璃 | 金刚石 |
A.NaOH | B.SiO2 | C.Fe | D.C2H4 |
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 | B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al | D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.图⑴和图⑶ | B.图⑵和图⑶ |
C.只有图⑴ | D.图⑴和图⑷ |
(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
①X属于 晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。
(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。
②石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。
(3)硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ;硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si H(填“>”、“<”或“=”)
(4)下图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
是 (填标号)。
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