人体内钠元素过量和缺乏都将导致生理疾病，医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液，它是对腹泻脱水病人补钠的主要药品．
（1）为了保证人体内钠元素的平衡，成年人每天要摄入钠元素约为2.3g．请计算成人每天宜摄入______g氯化钠．
（2）某研究小组对一瓶生理盐水进行检测，他们采用的方法是：取65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm³），至恰好不再产生沉淀为此，记录所使用的硝酸银溶液的体积（反应方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃）．下表是他们记录的数据：

实验编号	1	2	3	平均值
生理盐水的体积（ml）	65.0	65.0	65.0	65.0
硝酸银溶液的体积（ml）	85.0	85.1	84.9	85.0
（1）成年人每天要摄入钠元素约为2.3g，每天宜摄入氯化钠的质量为：2.3g÷ 23 23+35.5 ×100%=5.85g；故答案为：5.85． （2）①65.0ml的生理盐水慢慢滴入2%的硝酸银溶液（密度近似为1g/cm3），至恰好不再产生沉淀为此，所使用的硝酸银溶液的平均值为85.0mL（85cm3），其质量为：1g/cm3×85cm3=85g， 设所取样品中含有氯化钠的质量为X， NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3 58.5             170  X              85g×2%                     58.5 170 = X 85g×2%      X=0.585g  65.0mL（65cm3）生理盐水的质量为1g/cm3×65cm3=65g， 此样品中氯化钠的质量分数= 0.585g  65g ×100%=0.9%． ②此样品中氯化钠的质量分数为0.9%，为合格产品． 答：①此样品中氯化钠的质量分数为0.9%； ②该生理盐水合格．
取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则该金属的相对原子质量可能为（　　） A．24 B．40 C．56 D．65
已知固体和液体的接触面积越大，反应的速率越快．现将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量（不考虑盐酸的挥发）随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与足量同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　） A． B． C． D．
使用一年左右的热水瓶，其内胆附了一层水垢（主要成分为：碳酸钙）．家庭除水垢一般用______（写一种调味品）．现用0.02mol的盐酸刚好除去热水瓶内胆的全部水垢，问：热水瓶内胆会积聚多少g水垢？（请列式计算）
在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（　　） A．a=b B．a=2b C．若a=3则b=7 D．若a=7.8则b=12.3
已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的 1 2 ，则m与n的比值为（　　） A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：1