题目
题型:茂名难度:来源:
请回答下列问题:
(1)氢氧化镁由______种元素组成,其组成元素(按化学式中元素的次序)的质量比(最简比)为______;氢氧化镁中镁元素的质量分数为______(保留一位小数).
(2)某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作:取一片药片(药片质量均为0.5g),研碎后加20mL蒸馏水,然后用质量分数为5%的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸质量为7.3g.则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少?
答案
24 |
24+(16+1)×2 |
(2)根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g,故可以据此求算氢氧化镁的质量,并求算出氢氧化镁的质量分数;
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x,
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
0.365g x
73 |
0.365g |
58 |
x |
解得,x=0.29g;
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为:
0.29g |
0.5g |
答:该药片中氢氧化镁的质量分数为58%.
故答案为:
(1)3;12:16:1;41.4%;
(2)58%.
核心考点
试题【胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病.某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2].请回答下列问题:(1)氢氧化镁由______种元素组成,其组成元素(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请计算:
(1)焊接某处钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)5.6t,所消耗氧化铁(Fe203)的质量为多少吨?
(2)由于原料氧化铁粉末的纯度只有90.O%,则原料运输车实际上应载到焊接工地上的原料氧化铁粉末的质量为多少?
A.偏高 | B.偏低 | C.不变 | D.无法比较 |
A.等于0.2g | B.小于0.2g | C.大于0.2g | D.无法确定 |