100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和. 求:(1)稀硫酸中溶质质量分数; (2)最后所得溶液中溶质质量分数. |
参加反应的氢氧化钠的质量是100g×4%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 80 98 142 4g x y == 解得:x=4.9g y=7.1g (1)稀硫酸中溶质的质量分数为:×100%=4.9%; (2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:×100%=3.55% 答:(1)稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%; (2)反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为3.55%. |
核心考点
试题【100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和.求:(1)稀硫酸中溶质质量分数;(2)最后所得溶液中溶质质量分数.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
糖类[以葡萄糖(C6H12O6)为例)发酵生成乙醇反应的化学方程式为: C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑ 若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10°的酒.求:该葡萄糖溶液的质量分数是多少?(已知:水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3;10°的酒是指:10体积乙醇和90体积水的混合溶液.结果精确到0.1%.) |
科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究.同学们的实验过程如下: ①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③…;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐. (1)请补全第③步的实验内容与现象______. (2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量(克) | 加入稀盐酸质量(克) | 收集到CO2气体体积(升) | 7.5 | 100 | 1.1 | 硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,广泛应用于计算机技术、光电池领域.某结晶硅厂用石英石(主要成分是SiO2)和焦炭为原料生产粗硅(主要成分是Si),反应在电炉中进行,其化学方程式为SiO2+2CSi+2C0↑. (1)求25t含SiO296%的石英石中SiO2的质量. (2)用25t含SiO296%的石英石,理论上可生产出含Si 80%的粗硅多少吨? | 在发生洪涝灾害时,人们常使用明矾和漂白粉来处理饮用水.漂泊白粉的作用是***菌消毒,其主要成分是氯化钙和次氯酸钙,它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的.应用的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.若现有71kg氯气待用时,至少应准备氢氧化钙的质量为多少? | 为探究某种钾肥(成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质)中钾元素的质量分数,某实验小组进行了如下实验: 步骤一:取10g该钾肥样品加入适量水充分溶解后,过滤出杂质得到滤液. 步骤二:将溶质质量分数为20%,密度为1.14g/cm3 硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至不再有气泡产生时,测得消耗硫酸溶液的体积为21.5mL. 步骤三:将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体的质量为11.2g. 请你根据所得实验数据(整个过程中的损失忽略不计)计算: (1)该钾肥中含有碳酸钾的质量为______. (2)该钾肥中钾元素的质量分数是多少? |
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