题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | ||||
| A（g） | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | ||||
| 盐酸（mL） | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | 60 | ||||
| 产生氢气的 体积（L） | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | ||||
| （1）比较1、2、3三组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积也在逐渐增加，说明酸是过量的；比较5、6两组组实验数据可以发现，盐酸的体积都是60mL，随着金属A的质量不断增加，氢气的体积保持不变，说明金属是过量；从表格可以发现，每加入0.5克金属A，放出氢气的体积是0.5L，所以加入2.0克金属A，放出氢气的体积是2.0L，说明4组实验恰好完全反应．故答案为：5、6；1、2、3；4． （2）因为第四组实验恰好完全反应，2.0克金属A和60mL盐酸生成盐和2.0L氢气，氢气的质量=2.0×0.083═0.166克，设金属A的相对原子质量是X，参加反应的氯化氢的质量是Y． A+2HCl═ACl2+H2↑ X 73 2 2.0克 Y 0.166克
得：X=24
得：Y=6.06克 故答案为：24． （3）由（2）可知，氯化氢的质量是6.06克，所以盐酸的质量=6.06克÷10%=60.6克，根据题目中盐酸的密度可知，盐酸的体积=
故答案为：1.01． | ||||||||||
| 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染．若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？ | ||||||||||
| 100g4%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全中和． 求：（1）稀硫酸中溶质质量分数； （2）最后所得溶液中溶质质量分数． | ||||||||||
| 糖类[以葡萄糖（C6H12O6）为例）发酵生成乙醇反应的化学方程式为： C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑ 若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10°的酒．求：该葡萄糖溶液的质量分数是多少？（已知：水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3；10°的酒是指：10体积乙醇和90体积水的混合溶液．结果精确到0.1%．） | ||||||||||
| 科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究．同学们的实验过程如下： ①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐． （1）请补全第③步的实验内容与现象______． （2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升） |