题目
题型:不详难度:来源:
求:(1)原混合溶液中HCl的质量分数;
(2)C点的坐标(x1、y1)为多少?
答案
设反应消耗HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
40 |
4g |
36.5 |
x |
原混合溶液中HCl的质量分数=
3.65g |
100g |
(2)混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g
设反应消耗氢氧化钠的质量为y,反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y1
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
13.5g y y1
135 |
13.5g |
80 |
y |
135 |
13.5g |
98 |
y1 |
整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1=40g+8g÷10%=120g
答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%;(2)C点的坐标为(120,9.8).
核心考点
试题【有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示.若氯化铜在原混】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钠 | B.碳酸钾 | C.碳酸镁 | D.碳酸钡 |
A.12% | B.17.4% | C.21% | D.27.3% |
A.Mg | B.Mg0 | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |