10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6gCO2,则含有的杂质可能是( ) |
由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知: CaCO3~CO2 Na2CO3~CO2 K2CO3~CO2 MgCO3~CO2 BaCO3~CO2 100 44 106 44 138 44 84 44 197 44 等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为:MgCO3>CaCO3>Na2CO3>K2CO3>BaCO3; 假设10g样品全部为碳酸钙,根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g;而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g,说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐;则含有的杂质可能是MgCO3. 故选C. |
核心考点
试题【10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应,能生成4.6gCO2,则含有的杂质可能是( )A.碳酸钠B.碳酸钾C.碳酸镁D.碳酸钡】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
将碳与碳酸钙的混合物在空气中充分加热,完全反应后,生成的CO2总质量等于原混合物的总质量,则原混合物中,碳元素的质量分数( ) |
4支试管里盛有等质量的稀硫酸(溶质的质量分数也相同),分别加入足量的下列固体物质,并使其充分反应,所得溶液溶质的质量分数最小的是( )A.Mg | B.Mg0 | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
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煤气管道中导出的气体是水煤气,完全燃烧X L水煤气,要消耗氧气______L(同温、同压下气体的分子个数比等于其体积比). |
为了实现对海水中的氯化物(以NaCl计)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,请分析数据回答下列问题:
| 甲 | 乙 | 丙 | 所取海水质量/g | 100 | 50 | 50 | 加入AgNO3的质量/g | 50 | 50 | 75 | 反应后所得沉淀物质量/g | 1.435 | 1.435 | 1.435 | 某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种.现将10.6克样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到10克沉淀,对样品中的组成判断合理的是( )A.肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠 | B.肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡 | C.不含碳酸钠和硝酸钡,只含硝酸钾 | D.不含硝酸钡和硝酸钾,只含碳酸钠 |
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