题目

题型：不详难度：来源：

将一块5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反应产生氢气0.2克，则合金的组成可能是（　　）

A．Al、Fe

B．Cu、Zn

C．Mg、Al

D．Fe、Ag

答案

根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g×

56

2

=5.6g；需要金属锌的质量0.2g×

65

2

=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g×

24

2

=2.4g；需要金属铝的质量=0.2g×

27

3

=1.8g；铜银不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物5g与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为金属铜与铝的混合物或镁和锌的混合物；
故选A