题目

题型：福州难度：来源：

利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积．毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入lOOg稀硫酸，两者恰好完全反应．
（反应的化学方程式为Zn+H₂S0₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）求稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）右图装置采用的是______法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用______
mL（填“10”或“100”或“500”）量筒．

答案

（1）设稀硫酸中含溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g  x

65

98

=

13g

x

  x=19.6g
稀硫酸中溶质质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%．
（2）产生的氢气排出装置内的水，排出水的体积等于所收集到氢气的体积，因此收集300mL氢气需排出300mL水，则需要选用500mL的量筒进行测定；
故答案为：排水；500．