题目
题型:定西难度:来源:
(1)生成氢气的质量为______g.
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数.
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 50g?y x
65 |
6.5g |
98 |
50g?y |
2 |
x |
x=0.2g,y=19.6%
答:(1)0.2.
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.
核心考点
试题【实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3g硫酸锌溶液.请你计算:(1)生成氢】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否属实.(计算结果精确到0.01g)
(2)摄入铝元素过多不利于人体健康.另有一种治疗胃酸过多的药物复方铝酸铋,每片含铝酸铋(BiAlO3)200mg(其他成分不含铝).计算:一片复方铝酸铋中铝元素的质量,是上述一片含氢氧化铝药物中铝元素质量的百分之几.(计算结果精确到1%)
(1)混合物中氧化铜的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到1%).
(1)该100克混合物中碳酸钠所占的质量分数为多少?
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少?
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