题目
题型:丹阳市二模难度:来源:
A.几天后,三份固体的质量由小到大的顺序为:A<B<C |
B.为控制正好反应,A可用酚酞试液指示,B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡 |
C.正好反应时,消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为:A>B>C |
D.正好反应时,生成硫酸钠的质量都相等,均为7.1g |
答案
B、硫酸与氢氧化钠反应无现象,借助酚酞遇碱变红的事实,可先在氢氧化钠中滴加酚酞,变红后滴加硫酸,只要红色恰好消失则证明氢氧化钠恰好反应,含有碳酸钠的氢氧化钠加入硫酸后会优先于氢氧化钠反应,而碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳,所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒气泡时即是恰好反应.
C、从①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,每两个氢氧化钠与硫酸反应消耗一个硫酸,每两个氢氧化钠转化成碳酸钠时会生成一个碳酸钠,而每个碳酸钠与硫酸反应时消耗一个硫酸,所以变质与否硫酸的消耗量不变,即:消耗稀硫酸的质量三固体相等.
D、对①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑两个方程式综合(两边相加),可得:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O所以氢氧化钠变质与否不影响硫酸钠的生成,即生成的硫酸钠质量相等,设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
12 |
3 |
80 |
142 |
| ||
x |
x=7.1g
故选C.
核心考点
试题【小明同学把12gNaOH固体等分成A、B、C三份并采用不同方法保存.几天后,A未变质、B部分变质、C全部变质,他将三份固体分别配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一样多 | B.煅烧得到的多 |
C.与盐酸反应得到的多 | D.无法比较 |
A.氧化铁和稀硫酸 |
B.氢氧化钙溶液和稀盐酸 |
C.氧氧化钠溶液和二氧化碳 |
D.氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液 |
(1)当中和反应恰好完成时,所得溶液的pH______7(选填>、<或=);
(2)某纺织厂的废水中含有较多量的烧碱.按化学式计算,烧碱中氧元素的质量分数为______;
(3)若该厂有40吨含烧碱6%的废水,欲用废硫酸中和后再排出,需要浓度为12%的废硫酸多少吨?