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题目
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已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应,生成MSO4和0.4g氢气,则M的相对原子质量为______.
答案
设金属M的相对原子质量为m
M+H2SO4═MSO4+H2
m             2
4.8g         0.4g
m
4.8g
=
2
0.4g
  m=24
故答案为:24.
核心考点
试题【已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应,生成MSO4和0.4g氢气,则M的相对原子质量为______.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在实验室里电解1.8g水,问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899g/L)
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有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求该样品中过氧化氢的质量分数.
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已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应,生成0.2g氢气,求铁粉中纯铁的质量分数是多少?
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CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,这是工业制取CaO的反应原理.计算50t CaCO3完全分解可制得CaO的质量.
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某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入到足量水中,样品全部溶解.再加入过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确的判断是(  )
A.肯定有硝酸钾,肯定没有碳酸钠
B.肯定有硝酸钡,可能还含有碳酸钠
C.肯定没有硝酸钡,肯定有硝酸钾
D.肯定没有硝酸钡和碳酸钠
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