题目
题型：闵行区二模难度：来源：
| A．铜 | B．铝 |
| C．镁 | D．铝、镁的混合物 |
答案
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56：2=5.6g：X
解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．
故选A．
核心考点
试题【一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（ ）A．铜B】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：1：1 | B．6：2：3 | C．4：3：18 | D．2：1：3 |
计算：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数．
（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
| A．向左 | B．向右 | C．不动 | D．无法确定 |
| A．33% | B．40% | C．60% | D．70% |
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