将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是（　　）A．镁和铁B．锌和铁C．锌和镁D．锌和铝 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是（　　）

A．镁和铁

B．锌和铁

C．锌和镁

D．锌和铝

答案

根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，所以20个合金与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=2g÷

=56g；需要金属锌的质量2g÷

=65；需要金属镁的质量=2g÷

=24g；需要金属铝的质量=2g÷

=18g；
由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，则必定是含有铝的组合才有可能，因此只能是D组合才有可能达到该要求；
故选D．

核心考点

试题【将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是（　　）A．镁和铁B．锌和铁C．锌和镁D．锌和铝】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在潜水艇中常用过氧化钠（Na₂O₂）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量．（结果保留一位小数）

题型：怀柔区一模难度：| 查看答案

用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（　　）

A．铁粉、镁粉都含有杂质

B．铁粉、镁粉都是纯净物

C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质

D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物

题型：不详难度：| 查看答案

某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则其中可能混有（　　）

A．Fe

B．Al

C．Zn

D．Cu

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将一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）原固体混合物中Na₂SO₄的质量．
（2）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．

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通过学习，同学们已经知道，碱是一类物质的总称．
（1）氢氧化钠和氢氧化钾（化学式KOH）的性质很相似．如：a、纯净的氢氧化钾是白色固体；b、它极易溶解于水；c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
①从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填符号）______．
②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．______，______．
③根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是______．
（2）小刚走进化学实验室，发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，他猜测药品已部分变质为碳酸钠了．
①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，检验氢氧化钠已变质______、______、______．
②选上述任一试剂检验，简述实验步骤、现象及结论．
（3）碱和酸会发生中和反应．
①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用______．
②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取水样于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：水样中硫酸的质量为多少？

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