| 氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制取8g氢气，需要消耗多少氢化钙？ |
设消耗氢化钙的质量为x
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 8 g
=，x=84g
答：若制取8g氢气，需要消耗84g氢化钙．
故答案为：84g． |
核心考点
试题【氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．若制取8g氢气，需要消耗多少氢化钙？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙．为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯．实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | | 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | | 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g | 209.12 | 218.24 | 227.36 | 236.48 | 246.48 | 乙醇（化学式C2H5OH）是一种能代替汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳．现有69g乙醇与定量的氧气点燃，发生如下反映，XC2H5OH+8O2YCO2+ZCO+9H2O
（1）计算系数X的值是______．
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量． | | 在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸．若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（ ） | | 质量相同的下列四种物质，在空气中完全燃烧消耗氧气质量最多的是（ ） | | 在反应A+3B═2C+3D中，已知16gA跟8.4gB恰好完全反应，生成11.2gC，又知D的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（ ） |
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