题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6g | B.6.5g | C.10g | D.13g |
答案
设20g19.6%的稀硫酸与铁反应生成的氢气的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
20g×19.6% X
98 |
2 |
20g×19.6% |
X |
托盘天平中一只烧杯中放入铁后质量增加了:10g-0.08g=9.92g
要使托盘天平仍保持平衡,则另一端烧杯中放入锌片后完全反应后增加的质量必须也是9.92g,
设20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
y 20g×19.6%
65 |
98 |
y |
20g×19.6% |
由于20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为2.6g,加入锌的质量一定是大于9.92g.所以,硫酸完全反应.由于硫酸都是完全反应,放出的氢气的质量相等.所以,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放入锌的质量是10g.由以上计算可知:
A、所放入锌的质量是5.6g.不符合题意;
B、所放入锌的质量是6.5g.不符合题意;
C、所放入锌的质量是10g.符合题意;
D、所放入锌的质量是13g.不符合题意.
故选C.
核心考点
试题【在天平两端托盘上各放一个盛有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10gFe,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.2g碳与4g氧气反应生成6g二氧化碳 |
B.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 |
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量 |
D.分离液态空气时,液态空气的质量等于得到的氮气和氧气的质量总和 |
A.K2MnO4、MnO2 | B.KMnO4、MnO2 |
C.KMnO4、K2MnO4 | D.KMnO4、MnO2、K2MnO4 |
A.R2O3 | B.R3O4 | C.RO2 | D.RO |
A.Zn多 | B.Fe多 | C.Al多 | D.一样多 |
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