题目
题型:不详难度:来源:
答案
(1)设参加反应的Fe的总质量为x,反应生成FeSO4的总质量为y,则由上述反应可得:
Fe~H2SO4 ~FeSO4
56 98 152
x 100g×14% y
56 |
98 |
x |
100g×14% |
98 |
152 |
100g×14% |
y |
由题意可知,由于铁参加的反应有两部分,一部分与硫酸反应,另一部分与硫酸铜反应,因为加入20g铁最后质量不变,所以,参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等,即生成的铜的质量为8g.
依题意得:设加入的氧化铜的质量为a,与CuSO4反应的铁的质量为c,则由上述反应可得:
Cu~CuO~CuSO4~Fe
64 80 56
8g a c
64 |
80 |
8g |
a |
64 |
56 |
8g |
c |
(2)由题知,与硫酸反应的铁为8g-7g═1g
设反应生成H2的质量为b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
1g b
56 |
2 |
1g |
b |
所以最后得到的溶液溶质质量分数=
21.7g |
100g+10g-0.036g |
答:(1)原加入的氧化铜有10克;(2)最后得到的溶液溶质质量分数是19.74%.
核心考点
试题【将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉(过量),充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质20克.求】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿中Fe2O3的含量.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
(1)该混合物的组成和m值;
(2)405.2g该混合物溶液与熟石灰反应后所得溶液的溶质质量分数.
(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
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