| 13g锌粒与309.4g稀硫酸混合，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相对原子质量：Zn-65、H-1、S-32、O-16） |
设13g锌粒与309.4g稀硫酸反应，生成的硫酸锌的质量为X，生成的氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g X y
= 解得：X=32.1g
= 解得：y=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%． |
核心考点
试题【13g锌粒与309.4g稀硫酸混合，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相对原子质量：Zn-65】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
| 第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g | | 1 | 40 | 16 | | 2 | 40 | 12 | | 3 | 40 | 8 | | 4 | 40 | 8 | 将14g不纯的KOH样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中充分溶解后过滤（假设操作过程中KOH和水均无损失）．在所得溶液中加入一定质量的稀HCl，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的KCl溶液200g．
求：
（1）样品中KOH的质量分数．
（2）稀HCl中溶质的质量分数． | （1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？
（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式______．
（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：
甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是______．
（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）． | | 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．______． | | 某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2%的生铁1000t．问需要赤铁矿石多少吨？ |
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