某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响).请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为______g. (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数. |
(1)根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量,反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g. (2)设草木灰试样中碳酸钾的质量为x, K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 4.4g = x=13.8g 草木灰试样中碳酸钾的质量分数为×100%=20%. 故答案为:(1)4.4;(2)草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%. |
核心考点
试题【某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天最少需要含杂质20%的赤铁矿多少吨? |
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析.他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表.
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 加入锌粒的质量(g) | 4 | 8 | 12 | 充分反应后剩余物质的总质量(g) | 103.9 | 107.8 | 111.8 | 小意和小思同学对化学计算很有心得.以下是他们解答一道计算题的实录.请你一起参与研究并完成相关问题.(计算结果精确到0.01) 已知:2KClO32KCl+3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体质量为7.2g,求生成氯化钾的质量. (1)小意很快得到(10g+2g-7.2g)是______(填化学式)的质量,进而求出KCl的质量是______g; (2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题.请你通过简单的计算,论证他的发现. (3)如何才能更正该题呢?小意和小思认为有许多方法,例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围是______. | 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数? | 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克? |
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