题目
题型：枣庄难度：来源：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | ||||||
| 第1次 | 20 | 16 | ||||||
| 第2次 | 20 | 12 | ||||||
| 第3次 | 20 | 8.5 | ||||||
| 第4次 | 20 | n | ||||||
| （1）因Cu不与盐酸反应，而氧化铜与盐酸反应，根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g，则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g＜4g， 则8.5g为铜，即第4次加盐酸，也不再反应，则n为8.5，故答案为：8.5； （2）样品中氧化铜的质量分数为
（3）由20g酸能溶解4g氧化铜固体，设盐酸中溶质的质量为x，则 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 4g x
解得x=3.65g， 则盐酸中溶质的质量分数为
故答案为：18.25%． | ||||||||
| 已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g， 请问： （1）请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？ （2）若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？ | ||||||||
| 某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度，取98g该稀硫酸；逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g．试计算该稀硫酸的质量分数． | ||||||||
| 正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）． （1）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为______g． （2）医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al（OH）3，每片胃舒平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程） | ||||||||
在C+O2
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| 根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算： （1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=______． （2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______，生成的氧化镁的质量为______． （3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为______，氧气的质量为______． |