将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL） |
设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
= 解得 x=6.5g
= 解得 y=9.8g
= 解得 z=16.1g
（1）锌粒的纯度=×100%=65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=×100%=9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数=×100%=15.1%；
（4）设需要浓硫酸的体积为a，反应使用的稀硫酸的质量分数为9.8%
a×1.84g/mL×98%=500g×9.8%
解得 a=27.17 mL．
所需水的体积为：
V （H2O）=| 500g-27.17mL×1.84g/mL | | 1g/mL |
=450mL
答：（1）锌粒的纯度为65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%；
（4）用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸27.17毫升，水450毫升． |
核心考点
试题【将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：（1）锌粒的纯度；（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；（3】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量（g） | | 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 | | 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 | | 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 | 将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量．（填“大于”“小于”“等于”）．推断的依据是______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ | | 煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染．有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数） | 16.9克含一定质量氯化钠的碳酸钠，加入100克的稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量，
（2）所得溶液中溶质的质量？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ | | 已知通常状况下燃烧1kg的氢气放出1.4×108J能量，燃烧的唯一产物是水，不污染环境，所以氢气是一种理想的能源．我国于1980年成功研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车．燃氢汽车行驶1小时需吸收1.68×108J的能量，则每小时消耗氢气质量为多少？（不计热量损失） |
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