题目
题型:不详难度:来源:
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g |
B.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.2g |
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
答案
A、若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故错误;
B、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故错误;
C、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物中铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故错误;
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故正确;
故选D.
核心考点
试题【现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )A.若混】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算:
(1)反应生成氧气的质量是______g.
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)甲烷中碳元素的质量分数为______.
(2)完全燃烧16g甲烷,最少需要氧气多少克?标准状态下多少升空气可提供这些氧气?(标准状况下氧气的密度为1.43g/L,氧气约占空气总体积的
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