| 由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：原混合物中铁粉的质量分数？ |
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
原混合物中铁粉的质量分数=×100%=80%
答：原混合物中铁粉的质量分数为80% |
核心考点
试题【由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：原混合物中铁粉的质量分数？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | | 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | | 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | | 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | m | 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7克．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数． | | 一定量的锌粒跟足量的稀硫酸充分反应后，剩余液体质量与原稀硫酸的质量比（ ） | | 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量． | 取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克．
计算：（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少？ |
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