题目
题型：不详难度：来源：
| A．一样多 | B．减少 | C．增加 | D．无法判断 |
答案
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
65 X Y
| 65 |
| 98 |
| 65 |
| X |
得：X=98
| 65 |
| 2 |
| 65 |
| Y |
得：Y=2
∴原硫酸的质量是98g
∴剩余溶液的质量是98+65-2═161g
∴剩余液体质量与原稀硫酸的质量比增大，故选C．
核心考点
举一反三
| ||
计算：（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少？
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）R的相对原子质量；
（2）所加Ba（OH）2溶液的质量；
（3）最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）．
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